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LOS FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA. Matería y energía; Estado de la materia; Propiedades químicas y físicas; Uso de los números; Química aplicada. FORMULAS QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA DE COMPOSICION. Atomos y moléculas; Pesos atómicos; Pureza de las muestras; Algunas otras interpretaciones de las fórmulas químicas. ECUACIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA DE LA RELACION. Ecuaciones químicas; Reacciones secuenciales; Uso de disolución en reacciones químicas. ALGUNOS TIPOS DE REACCION QUIMICA. La tabla periódica: metales, no metales y metaloides; El desarrollo de la ciencia; Reacciones de desplazamiento. LA ESTRUCTURA DE LOS ATOMOS. Rayos canales y protones; Las estructuras electrónicas de los átomos; El efecto fotoeléctrico; La naturaleza ondulatoria del electrón. PERIODICIDAD QUIMICA. Propiedades periódicas de los elementos; Electronegatividad. ENLACE QUIMICO. La regla del octete; Poliatómicos. ESTRUTURA MOLECULAR Y TEORIAS DEL ENLACE COVALENTE. Formas moleculares y enlaces; Compuesto qué contiene enlaces triples. ORBITALES MOLECULARES EN EL ENLACE QUIMICO. Deslocalización y formas de los orbitales moleculares; Reacción endisoluciones acuosas; Reacciones ácidos-base acuosas; Pesos equivalentes y normalidad. GASES Y TEORIAS CINETICO-MOLECULAR. Gases reales; Líquidos y sólidos; Viscosidad; Diagramas de faces; Punto de fusión. DISOLUCIONES. Coloides hidrofílicos ye hidrofóbicos; Termodinámica química; La primera ley de la termodinámica; Calorimetría; Cambios de entalpía; Espontaneidad de los cambios físicos y químicos. CINETICA QUIMICA. La velocidad de una reacción; Naturaleza de los reactivos; Equilibrio químico; Equilibrios iónicos I: ácidos y bases. EQUILIBRIOS IONICOS III: el principio del producto de soluciones. ELECTROQUIMICA. Electrodos; Matales I: metalurgica; Algunos no metales; Compuesto de coordinación; Química nuclear; Química orgánica I: compuestos; Química orgánica II: geometría molecular y reacciones; Comuniocación química; Clases fundamentales de reacciones orgánicas.

Whitten, Kenneth 1998 1998